阅读下列三个材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》
【内容标准】通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质．认识其在生产中的应用和对生态环境的影响．
【活动与探究建议】(1)查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮氧化合物、二氧化硫的措施。
(2)讨论：自然界碳、氮循环对维持生态平衡的作用。
材料二教科书的知识结构体系
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第三章金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
第1节无机非金属材料的主角一硅
第2节富集在海水中的元素一氯
第3节硫和氮的氧化物
第4节硝酸硫酸
材料三某版本高中实验教科书《化学》第四章第四节“氨硝酸硫酸”
第一部分片段
一、硫酸
硫酸除了具有酸的通性之外．还具有一些特殊的性质。
浓硫酸具有很强的腐蚀性．且能与很多物质反应。
【实验4-9】
在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺丝状的铜丝。在试管里加入2?mL浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中，观察现象。向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。
任务：
(1)确定本课的三维教学目标。(6分)
(2)确定本课的教学重点和难点。(6分)
(3)写出【实验4-9】的现象，并列出化学方程式。(6分)
(4)由上述反应可以得出浓硫酸有哪些特性?怎样稀释浓硫酸?(6分)
(5)给这一节课设计一个导入方式。(6分)
(1)知识与技能：掌握硫酸的物理性质和化学性质(酸性、吸水性、脱水性、强氧化性)；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。
过程与方法：通过探究硫酸的物理性质和化学性质，提高动手、动脑和运用知识的能力：利用实验的手段，学会硫酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式．掌握浓硫酸的氧化性大于稀硫酸的氧化性．
情感态度与价值观：在浓硫酸与稀硫酸的对比中，学习“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是的原则．
(2)重点与难点：硫酸的强氧化性；硫酸性质实验的设计。
(3)现象：加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，使石蕊溶液变红。
(4)浓硫酸具有脱水性和强氧化性。
稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸缓缓地沿着器壁注入水中，同时要搅动液体，以使热量及时扩散。
(5)导入
教师引导，回顾稀硫酸性质：在我们前面的学习中，知道稀硫酸具有酸的通性，比如：与一些金属反应，与碱发生中和反应，但是我们常说一句话叫“量变产生质变”，这在硫酸的身上就有非常鲜明的体现，那么浓硫酸与稀硫酸有什么不同的性质呢?下面我们一起来做一个实验。
教师演示：往两根卫生筷上分别沾上浓硫酸和稀硫酸。
学生观察：沾浓硫酸的卫生筷变黑。
教师讲述：浓硫酸能使有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去，变成黑色的物质，这就是“脱水”，这过程也可称为“炭化”，也是初中所说的“腐蚀性”。这节课我们就一起来学习一下浓硫酸特殊的性质。
