将锡片和铅片分别插入含有相应金属离子的盐溶液中组成原电池 ，已知： φϴ( Pb2+/Pb) ＝-0.126 V ，φϴ ( Sn2+/ Sn) ＝-0.136 V，若[Pb2+]＝0.0100
Mol·L-1，[Sn2+]＝0.10 mol·L-1 时，通过计算指出原电池的正、负极，写出原电池反应式，计算原电池电动势。
ε ＝ φ ( Sn2+/ Sn) － φ ( Pb2+/ Pb) ＝－0.166 ＋ 0.185 ＝0.019 (v)
φ(Pb2+/Pb)＝φϴ(Pb2+/Pb)＋（0.0592/2）lg[Pb2+]＝－0.126＋（0.0592/2）lg0.0100＝－0.185(v)φ(Sn2+/Sn)＝φϴ(Sn2+/Sn)＋（0.0592/2）lg[Sn2+]＝－0.136＋（0.0592/2）lg0.10＝－0.166(v)所以Sn2+/Sn为正极，Pb2+/Pb为负极。电池反应Sn2+＋Pb＝Sn＋Pb2+
