在 298.15 K 时，将反应 2 I– {aq} + 2 Fe3+ {aq} = I2 {s} + 2 Fe2+ {aq} 组成原电池，其中φӨ {I2/I–} = 0.5355 V，φӨ {Fe3+/Fe2+} = 0.7710 V<br class="markdown_return">写出正、负电极的电极反应|<br class="markdown_return">计算说明标准状态下，反应能否正向进行|<br class="markdown

在 298.15 K 时，将反应 2 I– {aq} + 2 Fe3+ {aq} = I2 {s} + 2 Fe2+ {aq} 组成原电池，其中φӨ {I2/I–} = 0.5355 V，φӨ {Fe3+/Fe2+} = 0.7710 V
写出正、负电极的电极反应|
计算说明标准状态下，反应能否正向进行|
计算当 c {I–} = 0.1 mol

分类：无机化学-2022-题库.
发表：2023年05月25日 20时05分14秒
作者： admin
阅读： (4)

欢迎免费使用小程序搜题/刷题/查看解析，提升学历，成考自考报名，论文代写、论文查重请加客服微信skr-web

在 298.15 K 时，将反应 2 I– {aq} + 2 Fe3+ {aq} = I2 {s} + 2 Fe2+ {aq} 组成原电池，其中φӨ {I2/I–} = 0.5355 V，φӨ {Fe3+/Fe2+} = 0.7710 V
写出正、负电极的电极反应|
计算说明标准状态下，反应能否正向进行|
计算当 c {I–} = 0.1 mol∙L–1、c {Fe3+} = 0.1 c {Fe2+}，其余物质均为标准状态时，原电池的电动势。

1正极：Fe3+ + e- = Fe2+ 负极： I2+ 2e- = 2I-
2εӨ = φӨ{Fe3+/Fe2+} - φӨ{I2/I-} = 0.7710 V – 0.5355 V = 0.2355 V
Ө > 0，所以反应正向进行
Ε
{3}