将锌片插在盛有 0.2 mol·L-1 的 ZnSO4 溶液中，银片插在有 0.5 mol·L-1 的
AgNO3 溶液中组成原电池。φ Ө{Ag+/Ag} = 0.800V，φ Ө{Zn2+/Zn} = -0.762V， lg 2 = 0.301，lg 5 = 0.699
1写出该原电池符号|
2写出电极反应和电池反应|（3求该电池的电动势。
解：（1{-}Zn{s}| Zn2+{0.2 mol∙L–1}||Ag+{0.5 mol∙L–1}| Ag{s}{+}
（2正极：Ag++ e-＝Ag 负极： Zn＝Zn2+ + 2 e-
原电池：2 Ag++ Zn＝2Ag +Zn2+
Φ {Ag+/Ag}= φ Ө{Ag+/Ag}+0.059Vlgc{Ag+}
=0.800V+0.059Vlg0.5
=0.782V
Φ {Zn2+/Zn}= φ Ө{Zn2+/Zn}+0.059Vlgc{Ag+}/2
=-0.762V+{0.059Vlg0.2}/2
=-0.783V
E =φ {Ag+/Ag}- φ {Zn2+/Zn}= 0.782V-{-0.783V}=1.565V
