某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】现有室温下的四种溶液，其pH如表1所示，下列有关叙述不正确的是()。
A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：
C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③
D．VlL④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则Vl
(1)D。 (2)①中当氨水的pH=11时，因氨水是弱碱，会发生水解，则c(NH3·H20)>0．001mol／L；②中当NaOH的pH=11时，NaOH是强碱，则c(NaOH)=0．001 mol／L；③中当醋酸的pH=3时，因醋酸是弱酸，会发水水解，则c(CH3COOH)>0．001 mol／L；④中当盐酸pH=3时，盐酸是强酸，则c(HCl)=0．001 mol／L。醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以在③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，A项正确；如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，B项正确；弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH大小顺序为①>②>④>③，C项正确；混合后溶液是NH4Cl和NH3H2O的混合溶液。如果这两者物质的量相等溶液呈碱性。但是溶液呈中性说明HCl必须过量，HCl中和了更多的NH，·H20，所以是盐酸体积大，D项错误。故本题选D。 (3)学生错选A项的原因是对强碱弱酸盐水溶液的酸碱性认识不清楚：错选B的原因是不清楚相同pH的强酸和弱酸浓度大小的比较；错选D项的原因和错选B项的原因相似，不清楚相同pH的强碱和弱碱浓度大小的比较。
