根据下列材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“非金属及其化合物”的内容标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质．认识其在生产中的应用和对生态环境的影响．?
材料二某版本教科书《化学l》的知识结构体系?
第一章从实验学化学?
第二章化学物质及其变化?
第三章金属及其化合物?
第四章非金属及其化合物?
第一节无机非金属材料的主角——硅?
第二节富集在海中的元素——氯?
第三节硫和氮的氧化物?
第四节氨硝酸硫酸?
材料三某版本高中实验教科书《化学1》中“活泼的黄绿色气体——氯气”的片段：?
氯气的发现和确认?
1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热．产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。舍勒对这种气体进行了研究，但他受当时流行的学说…一一燃素说(后来证明是错误的)的影响。未能确认这种气体的“庐山真面目”。后来的研究者又被当时得到广泛认同的“一切酸中舍有氧”的观点所束缚。认为舍勒制得的黄绿色气体是“氧化的盐酸”气——一一种氧化物。英国化学家戴维曾通过多种实验想把“氧化的盐酸”，中的“氧”夺取出来，但都未能实现。直到1810年，戴维以大量实验事实为根据，确认“氧化的盐酸”不是一种化合物，而是一种新元素组成的单质，他将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文．有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯．气．”。
图4-14?瑞典化学家——舍勒(C.?W..Seheele.?1742——1786)
阅读科学史话“氯气的发现和确认”．并思考：?
1．从氯气的发现到确认为一种新的元素．时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示?
2．舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：?
氯气(Cl2)在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。与其他气体一样，氯气在低温和加压的条件下可以转变为液态(称为液氯)和固态。氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与大多数金属化合。生成金属氯化物(盐)。例如．钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧：?
氯气也能与大多数非金属化合。
实验4-3
在空气中点燃H2．然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。
H2与Cl2化合的产物HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。
氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢?在25℃时．1体积的水可溶解约2体积的氯气．氯气的水溶液称为氯水。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生如下反应：
次氯酸(HClO)具有强氧化性，因此。次氯酸能杀死水中的病菌．起到消毒的作用。
氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。
次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：?
近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此．人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。
氨水的漂白作用?
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1／3容积新制氯水的广口瓶中．盖上玻璃片。
观察现象。
干燥的氯气能否漂白物质?
持有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满于燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。
?
最初，人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的溶解度不大．而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白液和漂白粉。
在常温下．将氯气通人NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠(NaCIO)为有效成分的漂白液。其化学反应方程式如下：?
氯气是一种有毒气体。但可用于自来水的杀菌消毒：使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响。因此，人们开始研究并试用一些新型自来水消毒剂。从中你得到什么启示?
要求：?
(1)简要分析教材中该内容的地位和作用。
(2)写出本课的三维教学目标。
(3)设计本节内容的教学过程。
(1)氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业生产中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要．也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段氯气的性质、用途应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用．
(2)教学目标
知识与技能：通过实验观察了解氯气的物理性质和用途．掌握氯气的化学性质。
过程与方法：①通过观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力；②了解物质性质探究的一般方法——实验探究法；③在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息。并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感态度与价值观：通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源。培养与大自然友好相处的情感：联系生活体会氯气给生活带来的变化．培养学习化学的兴趣。
(3)教学过程
导入新课：在日常生活中我们接触的很多东西都涉及氯元素，例如我们输液时的生理盐水．自来水的杀菌消毒都有氯元素的参与。从这节课开始，我们就来学习有关氯及其化合物的知识．
引入：多媒体课件展示与氯气有关的图片．
1．第一次世界大战德军使用氯气；2．京沪高速公路淮安段氯气泄露事件．
学生活动：观看多媒体课件．初步了解和感受氯气的危害．
设问：氯气是怎样被发现的呢
学生活动：学生自主阅读“科学史话”，并写出舍勒发现氯气的化学方程式。
过渡：氯气究竞是一种怎样的物质呢 下面我们就来研究这种气体物质．
展示：向学生展示一瓶刚制备好的氯气．
引导探究：教师引导学生观察、讨论氯气颜色、状态、气味。
设问：闻氯气的正确方法是怎样的
演示：闻氯气时应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔．
板书：1．氯气的物理性质
黄绿色有毒气体，有刺激性气味，可溶于水(1：2)，密度比空气大，熔、沸点较低。易液化。
问题探究：假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时．你认为可采用哪些措施进行防御
学生回答：1．人躲向地势较高的地方去：2．防毒面具。
过渡：初中我们学习过原子结构示意图的画法，下面请同学们画出氯原子的结构示意图．并借此推测氯原子的性质。
学生活动：学生画出氯的原子结构示意图，通过氯的原子结构推测氯原子性质。
分析：氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构．具有强氧化性。
讲述：结构决定性质，氯原子很活泼，易与另一个原子结合成双原子分子，其单质的性质非常活泼．具有极强的氧化性。下面我们来学习氯气的化学性质．
板书：2．氯气的化学性质
讲述：氯气可以与活泼的金属钠反应，还可以与不太活泼的金属反应．如FeCu等也能在氯气中燃烧生成
设问：氯气可以与金属发生反应，那么氯气能不能与氢气发生反应呢
总结：燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧，任何发光发热的剧烈化学反应都可以叫燃烧．燃烧的本质是氧化还原反应。
板书：(2)与非金属反应
讲述：实验证明，在一定的条件下，Cl2还可以和P等非金属发生反应。
过渡：你是否偶尔碰到过这样的情形：有时打开水龙头会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗
设问：氯气是一种有毒的气体，自来水厂为什么还用氯气来杀菌消毒 氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢
学生活动：学生讨论提出初步猜想。
实验探究：氯气是否与水发生反应 如果发生了反应一定有新物质生成。我们把氯气溶于水所得的水溶液称为氯水．新制氯水中的成分究竟是什么
学生活动：教师提供仪器和药品(试管2支、胶头滴管2支、新制氯水、紫色石蕊试液、硝酸银溶液、稀硝酸等)．学生进行分组实验．通过分组实验验证猜想。
预设方案：验证1：观察氯水论证Cl2分子。
验证2：用紫色石蕊试液测氯水的酸碱性。
验证3：用硝酸银溶液和稀硝酸来检验氯离子。
学生活动：观察实验现象，小组分析讨论，得出结论。
延伸探究：在同学们进行的分组实验中，滴加氯水后石蕊试液为什么先变红后又褪色了呢 是否是Cl2具有漂白性呢
补充实验：取一张红纸，湿润一半投入干燥氯气中。
实验现象：纸条干燥处没有褪色．纸条湿润处褪色了。
师生互动：共同讨论．教师指导，得出结论。
总结：干燥的氯气并无漂白性，真正具有漂白性的物质(使石蕊褪色的物质)不是氯气而是一种新的物质，
讲述：次氯酸具有很强的氧化性．Cl2通入水中会生成次氯酸，能起到杀菌消毒的作用。但同时次氯酸又是很弱的酸．不稳定．只存在于水溶液中．在光照下容易分解。
实验演示：次氯酸光照分解。
讲述：由于Cl2的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上．经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉和漂白液。那么，它们是怎样制得的呢 这个问题我们留到下节课再来进行讨论。
板书设计：
氯气的性质
1．氯气的物理性质
黄绿色有毒气体，有刺激性气味，可溶于水(1：2)，密度比空气大，熔、沸点较低，易液化。
2．氯气的化学性质
