某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题,并对学生的解题结果进行了统计和分析。(可能用到的相对原子质量:HlCl2N14O16) 【试题】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是() A.18gH20中含有的质子数为l0NA B.12g金刚石中含有的共价键个数为4NA。 C.46gN02和N204混合气体中含有的原子总数为3NA D.1molNa与足量的02反应,产生Na20和Na202的混合物,钠失去NA个电子 【考试结果】参加考试的全体考生的答题情况统计如表l: 试根据上述信息.回答

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某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题,并对学生的解题结果进行了统计和分析。(可能用到的相对原子质量:HlCl2N14O16) 【试题】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是() A.18gH20中含有的质子数为l0NA B.12g金刚石中含有的共价键个数为4NA。 C.46gN02和N204混合气体中含有的原子总数为3NA D.1molNa与足量的02反应,产生Na20和Na202的混合物,钠失去NA个电子 【考试结果】参加考试的全体考生的答题情况统计如表l: 试根据上述信息.回答下列问题: (1)本题的正确选项是什么解析部分学生不选该选项的原因。 (2)请分析其余三个选项,并诊断学生解答错误的原因。 (3)如果要你讲评本题,你教给学生的正确解题方法是什么

(1)本题正确选项为B。部分学生不选该选项的原因是对金刚石的结构不清楚.误认为一个碳原子含有4个共价键,1 mol金刚石含有4 mol共价键,故含有共价键的个数为4NA,忽略了每两个碳原子形成一个共价键,1mol金刚石含有2 mol共价键,故将此选项理解为叙述正确的选项。 (2)误选A的原因:对质子数的概念不理解,化学常用计量的计算掌握不到位;误选C的原因:N02和N2O4最简比相同,只计算46g02中的原子总数即可,误以为气体混合后分子数改变,原子总数也发生变化:误选D的原因:不理解氧化还原反应的本质,不知道Na反应生成Na2O或Na2O2都失去一个电子。 (3)因为质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数,则1 mol H20含有l0mol质子,所以A项正确;以一个碳原子为中心观察.1个碳原子形成4个共价键,但每个C—C键由两个碳原子共同组成,每个碳原子各占一半,平均l个碳原子只能形成2个共价键,所以1 mol金刚石中含2 mol共价键,所以B项错误;如果46g完全是N02,则N02的物质的量是l mol,一个分子中含3个原子,所以lmol N02含有的原子的物质的量是3mol,数目为3NA 。如果46g完全是N2O4,则N2O4的物质的量是O.5mol,一个分子中含6个原子,所以l mol N2O4含有的原子的物质的量是3 mol,数目为3NA。综上,无论是46gN02或N2O4。,还是46gN02和N2O4混合气体中含有原子总数均为3NA,所以C项正确;l mol Na与02反应,无论生成什么物质,Na肯定变成Na+,1mol Na失去l mol电子,即NA个电子,所以D项正确。

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