阅读下列材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》
内容标准：知道乙醇、乙酸、糖类物质的结构组成和主要性质．以及在日常生活中的实际应用。
探究建议：实验探究乙醇、乙醛、乙酸的主要化学性质。
材料二某版本教科书《化学2》的知识结构体系
专题一微观结构与物质的多样性
专题二化学反应与能量变化
专题三有机化合物的获得与应用
第一单元化石燃料与有机化合物
第二单元食品中的有机化合物
第三单元人工合成有机化合物
专题四化学科学与人类文明．
材料三某版本教科书《化学2》专题三第二单元食品中的有机化合物的“乙醇”片段：
【观察与思考】
【实验1】观察钠的保存方法，并向1～2?mL无水乙醇中投入一小粒金属钠．观察实验现象。
【实验2】向试管中加入3～4?mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，以保持反应所需温度。将铜丝烧热．迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
思考下列问题：
1．实验1中金属钠与煤油、无水乙醇是否发生反应?从实验中你能得到什么启示?
2．在进行实验2的过程中，铜丝的颜色先后发生什么变化?乙醇在实验中是被氧化还是被还原?综合整个反应过程，说明铜丝在反应中所起的作用。
煤油是多种烷烃的混合物．实验表明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换。但乙醇分子中羟基(一OH)上的氢原子能被金属钠置换。我们已经知道水分子中一OH上的氢原子也能被金属钠置换。水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。
【资料卡】
甲醛与乙醛
酒与酒精
用谷物酿制的低度酒与工业上用发酵方法从谷物、植物秸秆得到的含乙醇6%～10%的发酵液．经蒸馏可提高其中乙醇的含量。
含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇。工业酒精中往往含有一种称为甲醇(CH30H)的有机化合物。饮用含甲醇的酒有害人体健康．可造成失明，甚至中毒死亡，所以不能用工业酒精配制合酒精的饮料。交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化(硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色发生变化)，可以判断司机是否酒后驾车。
甲醇、乙醇等醇类燃料是汽车的代用燃料。
要求：
1．写出本课的三维目标。(6分)
2．写出本课的重点和难点。(6分)
3．用流程图的方式简要表示本节课的教学设计。(6分)
4．由【观察与思考】可以得出乙醇具有哪些化学性质?(6分)
5．试对本节课教学内容进行板书设计。(6分)
(1)知识与技能目标：了解乙醇分子的结构；了解羟基的结构特征；知道乙醇的化学性质。
过程与方法目标：通过乙醇化学性质的学习，培养认识问题、分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观目标：通过乙醇在日常生活中的应用，培养形成事物具有两面性的观点。
(2)重点：乙醇的结构和化学性质。
难点：乙醇发生催化氧化的机理。
(3)教学流程图
(4)乙醇与活泼金属发生取代反应产生氢气；乙醇能够发生氧化反应。
(5)板书设计
