为自己加油

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准GB5461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以Ⅰ记)20～50mg/kg
分装时期
分装企业
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于____KIO₃+_____KI+_____H₂SO₄=______K₂SO₄+______I₂+_____H₂O
(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加人Na₂SO₃稀溶
C．分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_____。
(3)已知：I₂+2S₂O^2-₃=2I^-+S₄O^2-₆。某学生测定食用精制盐的碘含量。其步骤为：
a．准确称取ωg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KlO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加人物质的量浓度为2．0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10．0mL，恰好反应完全。
①判断C中反应恰好完全依据的现象是_____。
②b中反应所产生的12的物质的量是_____mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含ω的代数式表示)_____mg／kg。

(1)1 ； 5 ； 3 ； 3 ； 3 ； 3 (2)①I₂+SO^2-₃+H₂O=2I^-+SO^-₃+2H⁺ ②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置 (3)①溶液由蓝色恰好变为无色 ②1．0×1 0^-5 ③(4．2×10²)/ω 解析：本题是考查学生学科内综合能力的试题，包括方程式的书写、计算、实验等。考查了自学能力和信息检索与处理能力。 (1)氧化还原反应配平，根据化合价升降、得失电子守恒关系。该反应为氧化还原反应。 (2)要注意从三个守恒：原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行配平和计算： 由I₂ ～ 2S₂O^2-₃ 1 mol 2 mol n(I₂) 2．0×10^-3mol／L×10×10^-3L 得出n(I₂)=(2.0×10^-3×10×10^-3)mol=1．0 ×10^-5mo1 再由KlO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O 则KlO₃～3I₂，故W g食盐中含碘的质量为： [(1/3×1.0×10^-5×127×10³mg)/(ω×10^-3kg)=(4.2×10²)mg•kg^-1