为自己加油

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体
KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。请回答：
(1)软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是__________；
(2)K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是_________________；
(3)若用2．5g软锰矿(含MnO₂80％)进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；
(4)KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C2O₄反应生成Mn^{2+和CO₂，该反应的化学方程式是_____________；
(5)上述制得的KMnO₄产品0．165g，恰好与0．335g纯Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMn04的纯度。}

(1)3MnO₂+6KOH—KClO₃』兰KCl+3K₂MnO₄+3H₂O (2)3 MnO^2-₄+4H⁺——2MnO^-₄+MnO₂+2H₂O (3)2．4g (4)2 KMnO₄+5Na₂C₂O₄=8H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8₂HO (5)95．8％ 解析:本题只要认真看清楚题给条件，熟悉氧化还原反应方程式的书写及配平，离子方程式的书写，化学方程式的计算等即得出正确结果。第3问涉及关系式计算，一定要找准关系。第5问即根据化学方程式计算，没什么难度。不过两小题的计算结果一定要用有效数字表述。 (3)设KMnO₄的理论产量质量为x。 3MnO₂——3K₂MnO₄——2KMnO₄ 3 × 87 g 2×158g 2．5g ×80％ x x=2．4g(注意有效数字为2位) (5)设产品中纯KMnO₄的质量为y。 2KMnO₄——5Na₂C₂O₄ 2 × 158 g 5×134g y 0 .335g y=0．158g KMnO₄的纯度为0．158／0．165g×100％=95．80(注意有效数字为3位)