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由H₂、C₂H₂、C₂H₄组成的1L混合气体在一定条件下发生加成反应后，气体总体积变成xL。请回答(气体体积均在标准状况下测定)：
(1)当反应后3种气体均无剩余时，x的取值范围是_____；当x=0．4时，原混合气体H₂、C₂H₂、C₂H₄的体积比为_____；
(2)当x=0．6，且反应后混合气体密度为0．714g／L时，原混合气体H₂、C₂H₂、C₂H₄的体积比为_____。

(1)1/32 H₂、C₂ H₂与H₂的加成反应：C₂H₂+2H₂—一C₂H₆，C₂H₂+H₂—一 C₂H₆可以对混合气成分进行“极端假设’’分组讨论，得到x值的上限和下限。同时从反应方 程式中也可看出，产生的C₂H₆其体积与C₂H₂、C₂H₄相等。x=0．4，即原混合气中C₂H₂、 C₂H₄的体积为0．4L。(2)根据混合气的密度可计算混合气的平均摩尔质量，通过公式计算 可求出各成分气体的体积比。 解：(1)若混合气为H₂与C₂ H₂，C₂H₂+2H₂—一C₂H₆，可知x=1/3L。 若混合气为H₂与C₂H₄，由C₂H₄+H₂—一C₂H₆，可知x=1/2L。 所以1/32H₂、C₂H₄体积共为0．4L，H₂体积为0．6L，通过化学方程式可知C₂H₂=0．2L，C₂H₄=0．2L。故H₂、C₂ H₂、C₂H₄体积比=3：1：1。 (2)M=0．714g／L×22．4L／mol=16 g／mol，说明反应后混合气中含有H₂和C₂H₆。 当x=0．6时，则反应过程中气体体积缩小0．4 L，即参加反应的H₂为0．4L。用十字交叉法计算x中剩余H₂的体积比： H2 2 14 ＼ ／ 16 ／ ＼ C2H6 30 14 V(H₂)=V(C₂H₆)=0．3L 则原混合气中V(H₂)=0．7L V(C₂H₂)=0．1L V(C₂H₄)=0．2L H₂、C₂H₂、C₂H₄体积比=7：1：2