现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO-3、SO2-4、CO2-3，现将它们分别配成0．1m01／L的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(N03)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验②中反应的化学方程式是_______________；(2)E溶液是_______，判断依据是______________________；(3)写出下列4种化合物的化学式：A_________、C_______、D_____、F_______。
(1)AgNO3+NH3•H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O(2)碳酸钾由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。6种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2；Ca(CH3COO)2；AlCl3；FeSO4解析：根据溶液的性质，确定CO2-3只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为Ba(OH)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由③可得D中无SO2-4，则F中的阴离子为SO2-4，D中的阴离子为Cl-。由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO-若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。
