KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：()KClO3+()HCl(浓)══()KCI+()C1O2↑+()Cl2↑+()[](1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填人框内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0．1molCl2，则转移的电子的物质的量为mol。(4)C1O2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍。
(1)2；4；2；2；1；2；H-O；(2)②；(3)O．2；(4)2．63解析：(1)用元素守恒观察分析题给反应，可得出生成物中所缺项应该是水。再观察反应方程式中各元素的化合价变化知，只有氯元素的化合价发生了变化。根据氧化还原反应中化合价变化规律即可配平。(2)浓盐酸表现了还原性，也表现了酸性。(3)每生成1molCl2转移2mol电子，所以产生0．1molCl2转移电子0．2mol。(4)氯气、二氧化氯作消毒剂，实质上都是起氧化作用，所以可以通过这两种物质在氧化还原反应中可以得到的电子数来比较其消毒的效率。每摩尔氯气分子可得到2mol电子，每摩尔二氧化氯分子可得到5mol电子，再结合摩尔质量可比较单位质量的消毒效率。
