将氨气通过NaClO碱性溶液可以制得N2H4（肼），反应的化学方程式如下：
NaC1O＋2NH3＝NaCl＋H20＋N2H4
现将112L氨气（标况）通入1L2mol/LNaClO的碱性溶液，最多能制得肼多少克？
设标准情况下112L氨气的物质的量为x，则
由题知NaClO为2mol，根据系数比，NH3过量，2molNaClO只能生成2molN2H4。N2H4的相对分子质量为32g/mol，设能制得肼的质量为y，则y＝2mol×32g/mol＝64g，故最多能制得肼64g。
将氨气通过NaClO碱性溶液可以制得N2H4（肼），反应的化学方程式如下：
NaC1O＋2NH3＝NaCl＋H20＋N2H4
现将112L氨气（标况）通入1L2mol/LNaClO的碱性溶液，最多能制得肼多少克？
设标准情况下112L氨气的物质的量为x，则
由题知NaClO为2mol，根据系数比，NH3过量，2molNaClO只能生成2molN2H4。N2H4的相对分子质量为32g/mol，设能制得肼的质量为y，则y＝2mol×32g/mol＝64g，故最多能制得肼64g。
